Почему кислота в батареях?
1. Электролит:
- Батареи - это по существу электрохимические устройства, которые превращают химическую энергию в электрическую энергию.
- кислота (или иногда щелочный раствор) действует как электролит Полем Это проводящая среда, которая позволяет ионам перемещаться между электродами, неся электрический заряд.
2. Химические реакции:
- Кислота участвует в химических реакциях на электродах. Эти реакции включают перенос электронов, создавая разность потенциалов (напряжение) между электродами.
3. Типы батарей:
- Актуальные батареи: Наиболее распространенный тип, используйте серную кислоту в качестве электролита. Кислота реагирует с свинцовыми пластинами для получения сульфата свинца и высвобождения электронов.
- литий-ионные батареи: В них используется литийная соль, растворенная в неводном электролите (не кислоте). Литийные ионы перемещаются между электродами во время зарядки и разрядки.
4. Функции кислоты:
- проводимость: Кислота позволяет поток электрического тока, облегчая движение ионов.
- Химические реакции: Кислота участвует в химических реакциях, которые генерируют электричество.
- напряжение: Кислота помогает поддерживать разность напряжений между электродами.
по сути, кислота в аккумуляторе является ключом к электрохимическому процессу, который позволяет батарее хранить и высвобождать электрическую энергию.