Что делает батарею делаем
? Батареи элементарная часть повседневной жизни. Вы можете использовать десятки устройств, которые батарейках с минуты вы подняться на момент вы идете спать. Скорее всего, что батарея технологии, которые вы взяли совсем как должное, никогда не думал о том, как на самом деле работает. Взгляните на то, что на самом деле происходит внутри аккумулятора, чтобы он к власти те электронные устройства, которые вы положиться на столько. Идентификация Каталог
<р> Конструкция батареи на самом деле довольно просто. Она состоит из двух терминалов отрицательным и положительным. Отрицательный полюс также называется анод и положительный полюс называется катодом. Каждый из этих терминалов состоит из другого металла и суспендируют в растворе электролита, такой как серная кислота. Каталог
эффекты Каталог
<р> батареи на самом деле, как в пробирке химических веществ, которые смешаны, чтобы создать реакцию. Это реакция среди этих химических веществ, что позволяет батареи для питания схемы. Молекулярный состав материалов, используемых в терминалах батареи создать химическую реакцию, которая, в свою очередь служит катализатором, который посылает электроны от отрицательного (-) клемме аккумуляторной батареи через схему (где устройство питается) и к положительному (+) полюсу батареи. Реакция не начнется, пока вы не подключите батарею в цепи.
На
Виды Каталог
<р> Вы, наверное, заметили, что есть различные типы батарей там. Общие щелочные батареи, литий-ионные батареи и свинцово-кислотные (автомобильные) аккумуляторы несколько типов, которые вы, вероятно, знакомы с использованием. Различия между этими батарей относятся к химическому составу и материалов, используемых в их терминалов и раствора электролита. Различные химические реакции также производить различные напряжения, поэтому батареи имеют широкий диапазон напряжений. Каталог
историей
<р> Первый практический батареи был изобретен Алессандро Вольта в 1800. Его вольтовой кучу используется переменного куски меди и цинка с солевым пропитанной картона между каждым слоем металла. Его конфигурация различных металлов, разделенных влажной проводящего раствора была успешной в создании электрического тока и при условии, что основной архетип, посредством которого современные батареи строятся сегодня. В последующие десятилетия, различных химических веществ были использованы, чтобы улучшить дизайн Вольта и в 1859 году французский изобретатель Гастон Планте разработал первый свинцово-кислотные батареи, который также был первым аккумулятор. Изобретение никель-кадмиевые батареи по Walmar Jungner и щелочной батарее знаменитый изобретатель Томас Эдисон пришел в первые годы двадцатого века. Первый массовый рынок щелочная батарея, что вы привыкли к сегодня был произведен Лью Урри в 1959 году для Everready Battery Company (Energizer) Каталог
Особенности Каталог
<р> Вы. ве, вероятно, задавались вопросом, почему некоторые батареи истекает, и некоторые из них могут быть пополнен. Это еще одна характеристика конкретного химического состава. Аккумуляторы, такие как никель-кадмиевые батареи общих в сотовых телефонах, позволяют для обратной реакции. Вместо батареи, создающего ток в результате химической реакции, ток используется для обратного реакции и восстановления электроны в батарее. Когда вы кладете батарею в зарядном устройстве, мощность от электрической розетки изменяет поток электронов и восстанавливает батареи оригинальный химическое состояние так, что он может быть использован снова. В неперезаряжаемые, одноразовые батареи химические компоненты истощаются и процесс реакция необратима.
В
<р> Конструкция батареи на самом деле довольно просто. Она состоит из двух терминалов отрицательным и положительным. Отрицательный полюс также называется анод и положительный полюс называется катодом. Каждый из этих терминалов состоит из другого металла и суспендируют в растворе электролита, такой как серная кислота. Каталог
эффекты Каталог
<р> батареи на самом деле, как в пробирке химических веществ, которые смешаны, чтобы создать реакцию. Это реакция среди этих химических веществ, что позволяет батареи для питания схемы. Молекулярный состав материалов, используемых в терминалах батареи создать химическую реакцию, которая, в свою очередь служит катализатором, который посылает электроны от отрицательного (-) клемме аккумуляторной батареи через схему (где устройство питается) и к положительному (+) полюсу батареи. Реакция не начнется, пока вы не подключите батарею в цепи.
На
Виды Каталог
<р> Вы, наверное, заметили, что есть различные типы батарей там. Общие щелочные батареи, литий-ионные батареи и свинцово-кислотные (автомобильные) аккумуляторы несколько типов, которые вы, вероятно, знакомы с использованием. Различия между этими батарей относятся к химическому составу и материалов, используемых в их терминалов и раствора электролита. Различные химические реакции также производить различные напряжения, поэтому батареи имеют широкий диапазон напряжений. Каталог
историей
<р> Первый практический батареи был изобретен Алессандро Вольта в 1800. Его вольтовой кучу используется переменного куски меди и цинка с солевым пропитанной картона между каждым слоем металла. Его конфигурация различных металлов, разделенных влажной проводящего раствора была успешной в создании электрического тока и при условии, что основной архетип, посредством которого современные батареи строятся сегодня. В последующие десятилетия, различных химических веществ были использованы, чтобы улучшить дизайн Вольта и в 1859 году французский изобретатель Гастон Планте разработал первый свинцово-кислотные батареи, который также был первым аккумулятор. Изобретение никель-кадмиевые батареи по Walmar Jungner и щелочной батарее знаменитый изобретатель Томас Эдисон пришел в первые годы двадцатого века. Первый массовый рынок щелочная батарея, что вы привыкли к сегодня был произведен Лью Урри в 1959 году для Everready Battery Company (Energizer) Каталог
Особенности Каталог
<р> Вы. ве, вероятно, задавались вопросом, почему некоторые батареи истекает, и некоторые из них могут быть пополнен. Это еще одна характеристика конкретного химического состава. Аккумуляторы, такие как никель-кадмиевые батареи общих в сотовых телефонах, позволяют для обратной реакции. Вместо батареи, создающего ток в результате химической реакции, ток используется для обратного реакции и восстановления электроны в батарее. Когда вы кладете батарею в зарядном устройстве, мощность от электрической розетки изменяет поток электронов и восстанавливает батареи оригинальный химическое состояние так, что он может быть использован снова. В неперезаряжаемые, одноразовые батареи химические компоненты истощаются и процесс реакция необратима.
В